대량의
이는 가스의 무게를 나타내며 일반적으로 밀리그램(mg), 그램(g), 킬로그램(kg) 또는 톤(t)으로 표시됩니다. 부피는 가스를 담는 용기의 내부 용량을 나타냅니다. 일반적으로 입방 밀리미터(mm3), 입방 센티미터(cm3) 또는 입방 미터(m3)로 표시됩니다. 특정 부피는 물질의 단위 중량이 차지하는 부피입니다. *V* 기호로 표시됩니다. 가스의 경우 비용적은 m³/kg 단위로 측정되고, 액체의 경우 l/kg 단위로 측정됩니다.
압력, 단위 면적당 힘, 대기압, 절대 압력, 상대 압력
움직이는 가스 분자가 용기 벽에 충돌하여 생성되는 힘을 *압력*이라고 합니다. 용기 표면의 단위 면적에 가해지는 압력을 *단위 면적당 힘*(또는 간단히 *압력*)이라고 합니다. 일반적으로 수은 밀리미터(mmHg) 또는 제곱센티미터당 힘(cm²)과 같은 단위가 사용됩니다. 그러나 국제적으로 표준화된(법적 계측) 단위는 파스칼(Pa), 킬로파스칼(kPa) 및 메가파스칼(MPa)입니다. 변환을 통해: 1 mmHg=133.3 Pa=0.1333 kPa; 1MPa=1000kPa=1,000,000Pa; 및 1 ATA=0.1 MPa.
지구를 둘러싸고 있는 두꺼운 대기층에 의해 지구 표면-또는 그 위에 있는 물체-에 가해지는 압력을 *대기압*이라고 하며 기호 *B*로 표시합니다. 용기나 물체의 표면에 직접 작용하는 압력을 *절대압*이라고 합니다. 절대 압력 값은 절대 진공의 시작점을 기준으로 측정되며 기호 *P*ABS로 표시됩니다.
압력 게이지, 진공 게이지 또는 U-튜브 압력계와 같은 기기를 사용하여 측정된 압력을 *게이지 압력*(*상대 압력*이라고도 함)이라고 합니다. 게이지 압력은 대기압을 기준으로 측정되며 기호 *P*g로 표시됩니다. 이 세 가지 수량 간의 관계는 *P*ABS=*B* + *P*g로 표현됩니다.
온도, 절대온도, 상대온도, 임계온도, 임계압력
온도는 물질 분자의 열 운동에 대한 통계적 평균을 나타냅니다. 가스 온도는 가스 분자의 열 운동을 나타냅니다. 가스 온도는 일반적으로 섭씨(degree)로 표시되며, 물의 어는점은 0도로 정의됩니다. 물리학에서는 *절대 온도*가 자주 사용되며 기호 "K"로 표시됩니다. 절대 온도는 -273도를 영점으로 설정합니다. 섭씨와 절대 온도 사이의 관계는 다음 공식으로 나타납니다: *T*=*t* + 273. 또한 영국 과학자들은 기호 F로 표시되는 *화씨* 척도를 자주 사용합니다. 모든 가스는 특정 온도 및 압력 조건에서 액화될 수 있으므로 온도가 높을수록 액화에 필요한 압력도 커집니다. 그러나 온도가 특정 임계값을 초과하면 압력이 아무리 높아도-아무리 커도-액화를 유발할 수 없습니다. 이 특정 온도를 *임계 온도*라고 하며, 이 온도에 필요한 최소 압력을 *임계 압력*이라고 합니다.
*이슬점*은 가스에 존재하는 수분이 불포화 증기 상태에서 포화 증기 상태로 전환되는 온도를 나타냅니다. 이러한 전환이 발생하면 미세한 이슬 방울이 형성되기 시작합니다. 이러한 물방울이 처음 나타나는 온도는 이슬점으로 정의됩니다. 이슬점은 압력-에 따라 달라지므로 *대기 이슬점*(또는 정상-압력 이슬점)과 *압력 이슬점*이 구분됩니다. 대기 이슬점은 표준 대기압 하에서 수분이 응축되는 온도를 나타내고, 압력 이슬점은 특정 상승된 압력 하에서 수분이 응축되는 온도를 나타냅니다. 이 두 값 사이에는 변환 관계가 존재합니다(변환표를 통해 확인할 수 있음). 예를 들어 압력 이슬점이 0.7MPa의 압력에서 5도인 경우 해당 대기 이슬점(0.101MPa에서)은 -20도가 됩니다. 가스 산업에서 달리 명시적으로 언급하지 않는 한 "이슬점"에 대한 언급은 대기 이슬점을 의미하는 것으로 이해됩니다. *기화*는 물질이 액체 상태에서 기체 상태로 전환되는 과정을 설명합니다. 이 과정에는 증발과 비등이 모두 포함됩니다. 반대로 *응축*은 기체가 액체로 전환되는 과정을 설명합니다.
청정
순도는 가스의 중요한 기술 매개변수입니다. 질소를 예로 들면, 국가 표준에 따라 질소 순도는 3가지 등급-공업용-등급 질소, 순수 질소, 고{3}}순도 질소로 분류됩니다. 각각의 순도는 99.5%(O2 함유량 0.5% 이하), 99.99%(O2 함유량 0.01% 이하), 99.999%(O2 함유량 0.001% 이하)입니다.
유량, 체적 유량 및 질량 유량
*유량*은 가스가 흐르는 동안 단위 시간당 도관의 주어진 단면적을 통과하는 가스의 양을 나타냅니다.{0}} 유량은 *체적 유량* 또는 *질량 유량*이라는 두 가지 방식으로 표현될 수 있습니다. 전자는 파이프라인의 특정 단면을 통과하는 가스의 양을 나타내고, 후자는 파이프라인을 통과하는 가스의 질량을 나타냅니다. 가스 산업에서 체적 유량은 일반적으로 사용되는 표준 측정법으로 m³/h(또는 L/h) 단위로 측정됩니다. 가스 부피는 온도, 압력 및 습도에 따라 달라지므로 비교를 위해 일반적으로 인용되는 부피 유량은 일반적으로 "표준 조건"(온도 20도, 압력 0.101MPa 및 상대 습도 65%로 정의됨)을 나타냅니다. 이러한 조건에서 유량은 Nm3/h 단위로 표시됩니다. 여기서 "N"은 "표준 조건"을 의미합니다.
공기는 압축성을 가지고 있습니다. 공기 압축기가 공기에 기계적 작업을 수행하면-부피가 줄어들고 압력이 증가합니다.-그 결과로 생성되는 물질을 압축 공기라고 합니다. 압축 공기에는 수많은 불순물이 포함되어 있습니다. 1. 물(물 미스트, 수증기 및 응축수 포함); 2. 기름(기름방울 및 기름증기를 포함한다) 3. 각종 고형물질(녹입자, 금속분진, 고무분진, 타르입자, 여과재나 밀봉재의 미립자 등) 또한 냄새를 유발하는 각종 유해화학물질이 함유되어 있을 수도 있습니다. 수증기는 가압, 냉각 또는 흡착과 같은 방법을 통해 압축 공기에서 제거될 수 있습니다. 액체 상태의 물은 가열, 여과, 기계적 분리 등의 방법을 통해 제거할 수 있습니다.
흡착 및 막 투과
흡착은 가스 혼합물 내의 하나 이상의 구성 요소가 다공성 고체 표면에 선택적으로 집중되는 현상입니다. 흡착되는 성분을 *흡착물*이라고 하며, 다공성 고체를 *흡착제*라고 합니다. 흡착제와 흡착물 사이의 결합력은 일반적으로 화학적 결합입니다. 흡착물의 후속 방출(탈착)은 온도를 높이거나 가스 혼합물 내 특정 성분의 부분 압력을 감소시킴으로써 달성됩니다. -*화학흡착*-으로 알려진 독특한 시나리오에서 흡착물은 고체 흡착제와 화학 반응을 겪습니다. 일반적으로 화학흡착된 물질은 재생될 수 없습니다.
가스 정화의 맥락에서 막 투과는 고분자 막이 막의 한 면에서 다른 면으로 하나 이상의 가스 성분의 선택적 투과를 기반으로 가스를 분리하는 공정을 의미합니다. 문제의 특정 성분은 고분자막의 표면에 용해된 후 농도 구배에 따라 막을 통해 이동합니다. 이러한 농도 구배는 막 한쪽 면의 특정 성분의 분압이 반대쪽 면의 분압보다 높게 유지되도록 하여 유지됩니다.
